*Atom# - czstka materii zbudowana z jdra oraz krcych wok niego
  elektronw znajdujcych si na poziomach energetycznych (powokach).

*Jdro atomu# - cz centralna atomu, zbudowana z protonw i neutronw,
  skupia prawie ca mas atomu.

*Elektron# - czstka elementarna o jednostkowym adunku ujemnym.

*Elektrony walencyjne# - elektrony zapeniajce zewntrzn powok,
  decyduj o waciwociach pierwiastka, m.in. o jego wartociowoci.

*Wartociowo# - liczba wiza chemicznych, jakie tworzy atom danego
  pierwiastka w czsteczce okrelonego zwizku chemicznego, jest
  zwizana z iloci elektronw walencyjnych.

*Elektroujemno# - skala elektroujemnoci pozwala okreli stopie
  jonowoci i kowalencyjnoci wiza chemicznych. Im bardziej zblione
  elektroujemnoci atomw, tym wikszy udzia wiza kowalencyjnych
  midzy nimi. Skala Paulinga opiera si na rnicy midzy redni
  energi wiza czsteczki, a powkami energii wiza kowalencyjnych
  skadnikw tej czsteczki.

*Powinowactwo elektronowe# - zdolno atomu do przyczenia dodatkowych
  elektronw.

*Energia jonizacji# - (1-a lub 2-a), najmniejsza energia konieczna do
  oderwania od atomu (1-ego lub 2-ego) elektronu wbrew siom
  przycigania.

*Gsto# - masa materii w danej objtoci, definiuje si t wielko
  jako stosunek masy ciaa do objtoci zajmowanej przez to ciao.

*Liczba atomowa# - inaczej porzdkowa, liczba protonw w jdrze, ktra
  jest rwna liczbie elektronw w atomie danego pierwiastka.

*Masa atomowa# - liczba wskazujca, ile razy "przecitny" atom danego
  pierwiastka ma mas wiksz od jednostkowej masy 1u.
  (patrz "Atomowa jednostka masy").

*Masa molowa# - liczbowo rwna masie atomowej wyraonej w gramach.

*Atomowa jednostka masy [u]# - 1u=1g * 1,66 * (10 do potgi -24).

*Mol# - ilo substancji zawierajca N czstek, atomw, rodnikw lub
  elektronw (patrz Liczba Avogadra).

*Liczba Avogadra# - liczba atomw wgla, jak zawiera 12 g wgla
  (izotop 12), N=6,02296 * (10 do potgi 23).

*Nukleony# - podstawowe skadniki jdra atomu, zalicza si do nich
  protony i neutrony.

*Neutron# - czstka elemntarna obojtna.

*Proton# - czstka elementarna dodatnia.

*Izotopy# - atomy tego samego pierwiastka(o tej samej liczbie atomowej),
  ale o innej liczbie masowej.

*Liczba masowa# - suma liczb protonw i neutronw w jdrze.

*Prawo okresowoci# - "waciwoci fizyczne i chemiczne pierwiastkw
  uporzdkowanych zgodnie ze wzrastajc liczb atomow powtarzaj
  si okresowo."

*Grupa# - pierwiastki, nalece do tej samej grupy maj tak sam
  liczb elektronw walencyjnych (podobne waciwoci). W tablicy
  pierwiastkw grupy to pionowe kolumny. Nazwy grup tworzone s
  zazwyczaj od nazwy pierwszego pierwiastka danej grupy (cho istniej
  wyjtki):

*Grupy gwne# :
    IA - LITOWCE
   IIA - BERYLOWCE
  IIIA - BOROWCE
   IVA - WGLOWCE
    VA - AZOTOWCE
   VIA - TLENOWCE
  VIIA - FLUOROWCE

*Grupy poboczne# :
    IB - MIEDZIOWCE
   IIB - CYNKOWCE
  IIIB - SKANDOWCE
   IVB - TYTANOWCE
    VB - WANADOWCE
   VIB - CHROMOWCE
  VIIB - MANGANOWCE
 VIIIB - ELAZOWCE (Fe, Co, Ni)
         RUTENOWCE (Ru, Rh, Pd)
         OSMOWCE (Os, Ir, Pt).

*Okres# - nr okresu jest rwny liczbie powok elektronowych znajduj-
  cych si w nim pierwiastkw. W tablicy pierwiastkw okresy to
  poziome szeregi.

*Mendelejew Dymitr# - rosyjski chemik, twrca "Prawa okresowoci".

*Pierwiastek chemiczny# - substancja prosta, skadajca si z atomw
  o tej samej liczbie atomowej (porzdkowej), tzn. o takim samym
  adunku jdra i liczbie elektronw.
